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氯化亚铜形状及应用
编辑:上海荣建化工科技有限公司   时间:2018-09-27

氯化亚铜形状及氯化亚铜应用?氯化亚铜的化学式为CuCl。氯化亚铜的日文名称为“塩化第一铜”。氯化亚铜对于皮肤是有刺激作用的,因此在使用氯化亚铜时候一定要特别小心。在有氯化亚铜的车间,一定要做好相应的措施,例如穿工作服、戴口罩、手套等。在有氯化亚铜车间工作后,一定要淋浴,要注意避免皮肤沾上氯化亚铜粉,或者是吸入氯化亚铜粉。氯化亚铜形状究竟如何呢?氯化亚铜应用呢?我们现在就赶快来介绍下“氯化亚铜形状及氯化亚铜应用?”。

  在说“氯化亚铜形状及氯化亚铜应用?”之前,我们说下氯化亚铜的性质:如下表

  氯化亚铜的性质表

  熔点 430°C(lit.)

  沸点 1490 °C(lit.)

  密度 1.15 g/mLat20°C

  蒸汽压 1.3 mm Hg ( 546°C)

  折射率 1.93

  闪点 1490°C

  溶解度 0.06 g/L (25°C)

  form beads

  水溶解性 0.06 g/L(25°C)

  敏感性 Air & Moisture Sensitive

  Merck 14,2660

  稳定性 Stable. Incompatible oxidizing agents, potassium, water. Air, light moisture sensitive.

  CAS数据库 7758-89-6(CAS DataBase Reference)

  NIST化学物质信息 Cuprous monochloride(7758-89-6)

  EPA化学物质信息 Copper chloride (CuCl)(7758-89-6)

  类别 有毒物质

  毒性分级 高毒

  急性毒性 口服-大鼠 LD50: 140 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 347 毫克/公斤

  可燃性危险性 不可燃烧; 火场产生有毒含铜, 氯化物烟雾;

  储运特性 库房低温, 通风, 干燥; 与食品原料分开存放

  灭火剂 水, 二氧化碳, 干粉, 砂土

  职业标准 TWA 0.1 毫克(铜)/立方米; STEL 0.2 毫克(铜)/立方米   氯化亚铜形状:

  1、氯化亚铜的正常形状:立方晶系白色或无色细小晶体;或者是白色粉末。

  2、氯化亚铜露置于空气中很容易被氧化,变为绿色neisllenge的高价铜盐;遇到光时就分解,变为褐色的。在干燥的空气中是比较稳定的,遇潮就变为棕色。熔融时呈铁灰色,露置空气中迅速氧化成碱式盐,呈绿色。遇光变成褐色。在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色,与强酸缓慢反应。CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成复合物氯化羰基亚铜[CuCl(CO)H2O](这种物质是有毒的)氯化亚铜因其对CO的吸收几乎是定量的,因此也可以用来co的含量有多少。

  氯化亚铜应用:用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。

  1、氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂,在其催化作用下能够生产多种有机化工产品,如乙烯基乙炔、一氯丁二烯、丙烯腈等,采用氯化亚铜与二甲胺配伍可配备二苯醚聚合用催化剂,石油化学工业生产中常应用氯化亚铜作脱色剂、、脱硫剂及脱离剂,氯化亚铜在油脂化工中用作催化剂与还原剂,尤以前者着称。

  2、在染料工业中,氯化亚铜用作实效型气体吸收剂,具体用在酞青蓝、活性翠绿、酞青绿和苯胺类染(颜)料生产工艺里,主要吸收氧气和一氧化碳气体,此用途较特异。

  3、除上述应用外,在冶金工业、电镀工业及医药化工和农药工程(杀菌剂)、电池工业、橡胶工业等众多行业中,氯化亚铜的应用亦较深入且实际,氯化亚铜(高活性)也为有机硅工业生产甲基氯硅烷混合单体(以二甲基二氯硅烷为主导)的有效催化剂,氯化亚铜催化剂市场需求将相当广泛,氯化亚铜的市场需求近年呈扩展趋势。

  “氯化亚铜形状及氯化亚铜应用”了解了,我们说下氯化亚铜的生产工艺:

  铜丝空气氧化法将废铜丝加入反应器中,与一定浓度的食盐一盐酸料液相互作用,在60~70℃缓慢通入空气进行氧化,直至反应溶液中盐酸含量达10~15g/L时为止。静置澄清,上部氯化亚铜一氯化钠清液水解后,生成氯化亚铜沉淀,经过滤、用盐酸和乙醇洗涤、在60~80℃下干燥,制得氯化亚铜成品。其

  2Cu+2HCl+2NaCl{[O]}→2Na[CuCl2]+H2O

  Na[CuCl2][H2O]→CuCl+NaCl

  铜灰盐酸法 其工艺流程与铜丝空气氧化法基本相同。

  硫酸铜法将硫酸铜和食盐加入反应器中进行复分解反应,生成氯化铜和硫酸钠,过滤除去硫酸钠,在滤液中加入亚硫酸钠进行还原反应,生成氯化亚铜沉淀和氯化钠,过滤除去氯化钠,用乙醇洗涤后,在60~80℃下干燥,制得氯化亚铜成品。其

  CuSO4+2NaCl→CuCl2+Na2SO4

  2CuC12+Na2SO3→2CuCl+2NaCl+SO3

  还原反应过程中产生的三氧化硫,用纯碱水溶液吸收


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